1. 應用范圍
本法適用于測定生活飲用水、廢水、冷卻水和其它水的總余氯、游離氯、氯化溴、溴和碘。
2. 原電池原理
在原電池中,通過(guò)測試其中的電流能檢測出離子濃度的變化。瓶中的電流與氯離子濃度的變化成一定比例。
原電池中的陰極為金屬金。當溶液中存在次氯酸(或次氯酸離子)時(shí),陰電極發(fā)生化學(xué)反應,產(chǎn)生氯離子。
HOCl + 2e- ←→ Cl- +OH-
陽(yáng)極為金屬銅,當電極發(fā)生反應時(shí),氧化產(chǎn)物保留在陽(yáng)極上。這時(shí),磨蝕機(清潔球不斷攪拌)會(huì )配合著(zhù)去除金屬表面的氧化產(chǎn)物。
原電池中的電流受pH值變化的影響大。在pH4.0-4.5時(shí)瓶中電流很穩定。因此,用pH緩沖液來(lái)穩定電流。如果以CO2為緩沖液,pH值可調到5.5-6.0。加KI時(shí),反應生成的總游離碘相當于參加反應的總余氯,從而測定總余氯。
3. 干擾影響
⑴.溫度和pH值的變化將會(huì )影響儀器的準確度。因而采用熱變電阻器補償水樣的溫度變化和填加pH緩沖液來(lái)調整pH值以克服這兩種因素的影響。
⑵.沒(méi)有跡象表明錳、鉻、亞硝酸鹽等的存在會(huì )產(chǎn)生干擾影響。